Атомы состоят из ядра и оболочек, на которых расположены электроны. Каждая оболочка может вмещать определенное количество электронов. Определить количество электронов на электронных оболочках позволяет знание о том, сколько электронов на каждой оболочке может находиться. Эта информация крайне важна для понимания строения атома и его физических свойств.
Принято обозначать каждую электронную оболочку буквами K, L, M, N и так далее. Первая оболочка (K) располагается наиближайшей к ядру и имеет наименьший радиус. Она может содержать не более 2 электронов. Вторая оболочка (L) может вмещать до 8 электронов. Третья оболочка (M) может вмещать до 18 электронов. Далее, с каждой следующей оболочкой, количество электронов, которое можно разместить на оболочке, увеличивается.
Наиболее удаленная от ядра оболочка в атоме называется внешней (валентной) оболочкой. Количество электронов на валентной оболочке определяет химические свойства атома. Оболочки заполняются по определенным правилам, называемым правилами Клетчатого-Гельмгольца. Эти правила позволяют определить порядок заполнения оболочек и определить количество электронов на каждой оболочке атома.
Количество электронов на электронных оболочках натрия
Натрий имеет атомный номер 11, что означает, что у него 11 электронов.
Электроны в атоме натрия размещаются на электронных оболочках: К (2 электрона), L (8 электронов) и M (1 электрон).
Таким образом, на первой оболочке натрия расположены 2 электрона, на второй — 8 электронов, а на третьей — 1 электрон.
Общее количество электронов на электронных оболочках натрия равно 11.
Максимально возможное количество электронов
На первой оболочке может находиться максимум 2 электрона.
На второй оболочке может находиться максимум 8 электронов.
На третьей оболочке может находиться максимум 18 электронов.
На четвертой оболочке может находиться максимум 32 электрона.
Это правило продолжается, и максимальное количество электронов на оболочке определяется по формуле.