Селен (Se) — это химический элемент периодической системы, принадлежащий к группе халькогенов. В естественных условиях селен существует в виде серого металлического гранулированного порошка, не имеющего запаха и вкуса. Он обладает высоким упругим модулем, высокой степенью электропроводности и термокристаллического эффекта.
В атоме селена на внешнем энергетическом уровне находится шестое колено, т.е. у него имеется 6 электронов. Это делает селен атомом средней электроотрицательностью и позволяет использовать его в различных химических реакциях.
Селен широко применяется в различных отраслях промышленности, включая электронику, фотографию, стекольный и керамический производства, фармацевтику и сельское хозяйство. Его соединения находят применение в качестве катализаторов, консервантов и противомикробных средств.
Структура атома селена
Структура атома селена представляет собой ядро, состоящее из 34 протонов и обычно 45-50 нейтронов. Вокруг этого ядра вращаются электроны по определенным энергетическим уровням или оболочкам. Атом селена имеет 4 энергетических оболочки: K, L, M и N. На каждой следующей оболочке находится больше электронов, чем на предыдущей.
На внешней энергетической оболочке атома селена располагается 6 электронов. Этот уровень оболочки называется валентной оболочкой. Валентные электроны являются самыми свободными и активными электронами, которые участвуют в химических реакциях атома.
Важно отметить, что валентная оболочка селена может вмещать до 8 электронов, но в данном случае, она заполнена только на половину, что делает атом селена активным веществом при взаимодействии с другими элементами.
Атом селена обладает также электронной конфигурацией [Ar] 3d10 4s2 4p4. Это означает, что на K-оболочке (внутренней) находятся 2 электрона, на L-оболочке — 8, на M-оболочке — 18, а на N-оболочке — 6, составляющие валентную оболочку.
Энергетические уровни селена
Селен имеет 4 энергетических уровня: K, L, M и N. Каждый уровень может содержать определенное число электронов:
- Уровень K — может содержать максимум 2 электрона.
- Уровень L — может содержать максимум 8 электронов.
- Уровень M — может содержать максимум 18 электронов.
- Уровень N — может содержать максимум 6 электронов.
На внешнем энергетическом уровне селена находится 6 электронов, что соответствует уровню N. Эти электроны влекут один лишний электрон в образовании химических соединений.
Энергетические уровни селена играют важную роль в его химических свойствах и взаимодействиях с другими элементами. Количество электронов на внешнем уровне определяет его реактивность и способность образовывать соединения со многими элементами.
Количество электронов на внешнем энергетическом уровне
На внешнем энергетическом уровне у селена находятся 6 электронов. Из них 2 электрона находятся в s-орбитали, 2 электрона – в p-орбитали и еще 2 электрона – в d-орбитали. Это свойство элемента определяет его химические свойства и способность участвовать в различных химических реакциях.
Обладая полуметаллическими свойствами, селен может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Он хорошо проводит ток электричества, но при этом не обладает металлическим блеском и может образовывать соединения, аналогичные соединениям металлов и неметаллов.
Количество электронов на внешнем энергетическом уровне у селена является ключевым фактором, определяющим его химическую активность и способность образовывать химические соединения с другими элементами. Эта характеристика позволяет определить реакционную способность селена и его место в периодической системе элементов.